Hier findest du alles, was du über den pH- und pKs-Wert wissen solltest.
pH-Wert
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Der pH-Wert beschreibt, ob eine wässrige Lösung sauer, neutral oder basisch reagiert. Säuren besitzen einen pH-Wert unter und Laugen einen pH-Wert über dem Neutralwert von 7.
Der pH-Wert ist einer der wichtigsten Parameter, der einen aquatischen Lebensraum charakterisiert. Das Leben spielt sich im allgemeinen bei pH-Werten zwischen ca. 5 bis 10 ab.
Der pH-Wert ist der negative Zehnerlogarithmus des Zahlenwertes der Konzentration der Oxonium-Ionen einer Lösung |
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 pH-Wert: Maßzahl für die Konzentration an H3O+ - Ionen pH= -log c(H3O+) |
| pH: 0 = c(H3O+) = 1 mol/l |
| pH: 1 = c(H3O+) = 10-1 mol/l |
| pH: 2 = c(H3O+) = 10-2 mol/l |
| pH: 3 = c(H3O+) = 10-3 mol/l |
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| Einteilung der pH-Bereiche: |
pH < 7 entspricht einer Lösung mit saurer Wirkung
pH = 7 entspricht absolut reinem Wasser oder einer neutralen Lösung
pH > 7 entspricht einer alkalischen Lösung (basische Wirkung) |
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| Bildquelle: http://www.cci.ethz.ch/vorlesung/de/al1/node6.html#3011 |
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| Berechnung des pH-Wertes anhand zweier Beispiele |
| 1. Berechnen Sie den pH-Wert einer Salzsäure-Lösung der Konzentration c(HCl)= 0,15 mol/L. |
| pH= -log(0,15)= 0,824 |
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| 2. Berechnen Sie den pH-Wert einer Essigsäure-Lösung der Konzentration c(CH3COOH)= 0,25 mol/L. |
| pH= 4,75 -log(0,25)/2= 2,68 |
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| Messverfahren |
| Der pH-Wert elektrochemisch oder mittels Indikatoren, z.B. eines Indikatorpapiers, gemessen werden. |
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pKs-Wert
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| Ks = Säurestärke ist die Fähigkeit einer Säure, ihr(e) Proton(e) auf eine Base zu übertragen. |
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| Einteilung der pKs-Bereiche: |
pKs
= 1,5 entspricht starken Säure
pKs = entspricht mittelstarken Säuren
pKs
= 4,75 entspricht schwachen Säuren |